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    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：________。
    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
    外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________。
    （3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：________。
    （4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）________ 。
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）________。
    (6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是________．

    3d64s2    硒    三角锥形    Na2O2    H2O2    [Fe(SCN)]Cl2
    试题分析：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁，则原子的外围电子排布式为3d64s2。
    （2）根据外围电子排布是4s24p4可知，该元素是第四周期第ⅣA族元素硒。
    （3）根据VSEPR模型，H3O+中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H3O+的分子立体结构为三角锥形。
    （4）含有非极性键的离子化合物可以是过氧化钠。
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子可以是双氧水。
    （6）若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，这说明还必须结合2个氯离子，则含该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。
    考点：考查核外电子排布、分子空间构型、化学键以及配位化合物的判断
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省周口市中英文学校高一下学期第三次月考化学卷（带解析） 题型：填空题

    （1）下列操作错误的是_________（填序号）
    A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
    B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
    C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
    D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
    E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
    (2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。
    (3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为             。（用离子方程式表示）
    请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为     。
    (4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    
    A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化
    (5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
    (6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省周口市英文学校高一下学期第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列操作错误的是_________（填序号）

    A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

    B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

    C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

    D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

    E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。

    (2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。

    (3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为             。（用离子方程式表示）

    请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为     。

    (4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    

    A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应

    C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化

    (5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。

    (6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

     

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