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    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压，22.4 SO3中的硫原子数目大于NA
    B．50g质量分数为34%的过氧化氢水溶液中含氧原子数目为NA
    C．5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．0.2mol AlCl3中含离子数为0.8NA

    分析 A．常温常压，三氧化硫为液体；
    B．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都含有氧原子；
    C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量依据氯气的量计算转移电子数；
    D．氯化铝为共价化合物．

    解答 解：A．常温常压，三氧化硫为液体，22.4 LSO3物质的量远远大于1mol，硫原子个数大于NA，故A正确；
    B．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都含有氧原子，所以50g质量分数为34%的过氧化氢水溶液中含氧原子数目大于NA，故B错误；
    C.5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧生成氯化铁，氯气少量全部分反应生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
    D．氯化铝为共价化合物，不含铝离子，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

    （1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据图2：
    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min）；，该温度下的平衡常数为9.375；
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强；（写一种即可）
    ③已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3：则 a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
    ④某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OH（g）的物质的量分数变化情况如图4所示，则温度T1、T2、T3、T4由高到低的顺序是T1＞T2＞T3＞T4；压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序是P1＞P2＞P3＞P4，其判断理由是在其他条件不变情况下，该反应正反应是个气体系数减小的反应，压强越大，平衡正移，甲醇的物质的量分数越大，故P1＞P2＞P3＞P4；
    ⑤在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B D：
    A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小
    （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
    B．100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
    C．实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．CH4和C12按体积比1：3混合可制得纯净的CHCl3
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．C3H6O2有3种同分异构体，它们均能与钠反应放出氢气
    D．人体内的蛋白质分解，最终生成二氧化碳和水排出体外

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．

    （1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
    （3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
    （4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    （5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
     实验序号 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
    0.1mol/LNaCl溶液/mL    		 
    0．mol/LNaOH溶液/mL    		 H2O/mL 品红溶液 现象
    Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 较快褪色
    Ⅱ 
    4.0    		 4.0 0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅲ 
    4.0    		 0 4.0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅳ 
    4.0    		 0 2.0 b 3滴 较快褪色
    表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表
    金属电子流动方向电压
    甲甲→Cu+0.78
    乙Cu→乙+0.15
    丙丙→Cu+1.35
    丁丁→Cu+0.30
    已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）
    A．在四种金属中乙的还原性最强
    B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．甲、丁若形成原电池时，甲为负极
    D．甲、乙形成合金在空气中，乙先被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
    ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
    ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
    ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
    ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
    ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
    ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．
    A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
    （1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示
    石油$\stackrel{①}{→}$C8H18$\stackrel{②}{→}$C2H4$\stackrel{③}{→}$CH3CH2OH
    选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解．发酵等过程．写出水解．发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6、C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
    （3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（I），如图所示．在A～F 6个反应中，属于取代反应的是A、B（填字母，下同）；属于加成反应的是C、E．

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