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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

    （1）D的原子结构示意图为                 ；
    （2）元素E在元素周期表中位于第        族；
    （3）C、D、E离子半径的大小关系为                            （用离子符号表示）；
    （4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         
    试写出甲与水反应的离子方程式                                 ；
    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
    ①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。
    （1）（1分）
    (2）ⅦA（1分）
    （3）Cl-＞S2-＞Na+（1分）
    (4）离子键和非极性共价键(2分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)
    （5）①＞（1分） ②NH3·H2O+H2O2→N2↑+H2O（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
    （1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为            ；
    （2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为                      ；
    （3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为                      ；
    （4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
    该反应的化学方程式为                      ；
    （5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：       >      （用化学式表示）
    （6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
    应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
                                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素
    C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．乙烷、乙烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的     （填序号）。
    ①单质＞B单质＞R     ②R＞A单质＞B单质
    ③单质＞R＞A单质     ④A单质＞R＞B单质
    （2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为              。
    （3）写出D原子的核外电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
    （4）下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为             ，FeD2物质中具有的化学键类型为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
    （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性      ＞      （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                 ；
    （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                 。
    （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                            ；
    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                       ；
    （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下图是元素周期表中的一部分。

    在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
    请回答：
    （1）硅的相对原子质量为　　　　；原子序数为8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符号为　　　，它属于　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。
    （2）原子半径：钠　　镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫　　氯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的
    B．第二周期元素的最高正价数为+1→+7
    C．同族元素的最外层电子数一定相同
    D．同周期元素的电子层数不一定相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                     （   ）
    A．原子半径：A<B<C                   
    B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
    C．常温下，B的硫酸盐溶液pH<7        
    D．5．6 g铁与足量的C化合，转移0．3 mol电子

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