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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度
    B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性
    C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离
    D．大气中的N2可作为制硝酸的原料

    分析 A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O?HCl+HClO正向移动，据此回答；
    B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；
    C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；
    D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．

    解答 解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O?HCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；
    B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；
    C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C正确；
    D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；
    故选B．

    点评 本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），△H（298K）=+49.4kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是（　　）
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质间的转化可以一步实现的是（　　）
    A．Cu→Cu（OH）2B．CaCl2→CaOC．Fe2O3→FeD．Cu（NO3）2→AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A．钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
    B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+
    C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
    D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
    B．氧化钠是强电解质
    C．能导电的物质一定是电解质
    D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-．
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）②
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度（饱和食盐水足量）
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的硫酸溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）A导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是密度小、强度大、耐腐蚀（任答一点）．
    ②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石． 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有Fe2+．碳化硅硬度很大，它属于b（填字母）．
    a．金属材料         b．无机非金属材料         c．有机高分子材料
    ③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．
    ④钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    ⑤用于包装食品的塑料袋，应选用聚乙烯塑料（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
    B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
    C．11 g超重水（T2O）含中子数为5NA
    D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒
    ②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ②甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-
    乙池碳极上电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
    ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的C（OH-）=0.1mol/L（不考虑电解产物的相互反应）
    ④电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-等杂质离子，使用试剂有：
    a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．HCl溶液  其合理加入顺序为（试剂填序号）b、a、c．

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