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    20．溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、OH-、Cl-B．H+、AlO2-、Na+、SO42-
    C．Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3-D．OH-、AlO2-、K+、Na+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Al3+和OH-不能共存，故A不选；
    B．H+、AlO2-不能共存，故B不选；
    C．AlO2-、Al3+相互促进水解生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应的离子反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中的数据分析：该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

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    11．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（　　）
    A．Fe2S3B．Na2SC．Cu2SD．FeCl3

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    8．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（　　）
    A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0
    C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等且不为0

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    15．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl-、SO42-
    ②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
    A．②④B．①②④C．①③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则H2燃烧热（△H）为-241.8kJ•mol-1
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
    D．NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++HSO4-

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    9．常温下，向25mL 0.1mol•L-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）
    A．MOH电离方程式为：MOH═M++OH-
    B．在b点，离子浓度大小为c（OH-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl-）
    C．在c点，滴加的V（HCl）＞12.5mL
    D．在d点，c（Cl-）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L-1

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    A．常温时不和任何酸反应B．常温时可和强碱溶液反应
    C．单质硅比碳的还原性弱D．单质硅比碳的氧化性强

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