Question

8．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（　　）

• A． PH₃       sp²  平面三角形
• B． SO₃^2-      sp²     平面三角形
• C． SO₂       sp²     V形
• D． NO₃^-      sp³    三角锥形

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定原子杂化和分子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答 解：A．PH₃中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以P原子采用sp³杂化，但该分子为三角锥形结构，故A错误；
B．SO₃^2-中S原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp³杂化，但该离子为三角锥形结构，故B错误；
C．三角锥形SO₂中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp²杂化，该分子为V形结构，故C正确；
D．NO₃^-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，且该离子为平面三角形结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查微粒空间构型及原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，难点是孤电子对计算方法，题目难度不大．