Question

4．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型．该电池放电时的总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是（　　）

• A． 放电时负极反应为：MH+OH^--e^-═M+H₂O
• B． 放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化
• C． 充电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
• D． 电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

Answer 1

分析 放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，根据原电池和电解池的工作原理结合电极反应式和电子转移来回答．

解答 解：A．放电时负极上MH失电子发生氧化反应，电极反应式为MH+OH^--e^-=M+H₂O，故A正确；
B．根据电池在放电过程中的总反应方程式：NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M知道：该反应转移了1mol电子，即有1 molNiOOH被还原，故B错误；
C、根据电池在放电过程中的总反应方程式：NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M知道，放电是正极的电极反应式为：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-，故C错误；
D、根据电池反应知道：该电池可以在碱性环境下工作，即能用KOH溶液作为电解质溶液，在转移电子相等的情况下负极消耗1mol的氢氧根离子，正极产生1mol的氢氧根离子，所以充放电过程溶液中氢氧根离子的浓度不变，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大．