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【题目】烯烃在一定条件下可以按下面的框图进行反应:

其中,D是。F1和F2互为同分异构体,G1和G2互为同分异构体。

(1)A的结构简式是:____________

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号):______________

(3)框图中属于加成反应的是_____________________

(4)G1的结构简式是:____________________

【答案】 (CH32C=C(CH32 ①③④⑥⑦⑧

【解析】D可知A(CH3)2C=C(CH3)2,则B(CH3)2CH-CH(CH3)2,由反应③可知CDNaOH醇溶液中加热条件下发生消去反应,ECH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与溴发生12加成或14加成,F1与溴化氢得两种产物,而F2与溴化氢得一种产物,且F1F2都可生成G1,则F1CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2F2CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2BrG1G2CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3
(1)通过以上分析知,A结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2
(2)反应①为加成反应,②为取代反应,③为加成反应,④为加成反应,⑤为消去反应,⑥为加成反应,⑦为加成反应,⑧为加成反应;
(3)(2)分析可知框图中属于加成反应有①③④⑥⑦⑧
(4)G1的结构简式

练习册系列答案
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【题目】我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:

KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2 + H2O

1)配平该方程式,并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目:____________________

2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________

3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为____________

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【题目】下列叙述中,错误的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯

B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色,说明苯环中没有碳碳双键

C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

D. 医院用75%酒精杀菌、消毒,75%是指质量分数

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【题目】反应Ag+3Bg2Cg+2Dg),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )

A. vA=0.15mol/Lmin

B. vB=0.04mol/Ls

C. vC=0.03mol/Ls

D. vD=0.4mol/Lmin

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【题目】工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作,比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题:

(1)写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式_____________

(2)沉淀C的颜色和一种用途分别为______________________________

(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有_______________

(4)整个生产过程中,除可以循环使用的物质有___________________(任意两种,填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

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【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

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【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为__________

②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:2时,产物为___________(填化学式)。

③将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________

(2)铬会造成环境污染.某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1,达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1

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A.6B.8C.14D.20

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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2他们使用的药品和装置如下图所示

(1)装置C的作用是___________________________

(2)①设计实验方案检验有Fe2生成______________________________________________

证明SO2气体还原I2的现象_______________________________________________________________

(3)若要从A中所得溶液提取晶体必须进行的实验操作步骤为蒸发浓缩冷却结晶过滤自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。

A.蒸发皿 B.试管夹C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚

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