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    化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：

    （1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。

    （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等．加入铝片，产生H2．现往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，可能发生的离子反应是（　　）
    A．H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
    B．Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
    C．2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
    D．Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（　　）
    A．K值不变，平衡可能移动
    B．平衡向右移动时，K值不一定移动
    C．K值有变化，平衡一定移动
    D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
    ①常温下0.1mol•L-1 NaHCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 （用离子方程式表示）；
    ②溶液中C（Na+）＞ C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升温促进（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素R的最高正价与最低负价的代数和为0，由此可以判断（　　）
    A．R原子核外一定有4个电子层
    B．R原子最外层电子数一定为4
    C．R的气态氧化物比电子层数相同的其他非金属元素的气态氢化物稳定
    D．R元素气态氢化物的化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    36.5gHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）, 所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

    A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

    B．所得溶液中含有NA个HCl分子

    C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

    D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质的叙述中，正确的是

    ①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质

    ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

    ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

    ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

    A．② B．① C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：

    （1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（填序号，下同）

    （2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是 。

    （3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度大小的顺序是 。

    （4）若三者c(H+)相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是 。

    （5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c(H+)由大到小的顺序是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ、某化学实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热的测定
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）实验测得△H=-53.5kJ/mol，与标准数值△H=-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ABC
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
    Ⅱ、反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol•L-1．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
    （3）上述反应的温度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．
    （4）若温度T2时，2min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为0.08mol．
    ②反应的平衡常数K=0.045mol/L．
    ③反应在0～2min区间的平均反应速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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