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    13．关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（　　）
    A．每个分子中都含有氮分子B．每个分子中的氮原子个数相等
    C．每种物质中氮元素的质量分数相同D．都属于氧化物

    分析 A．只有氮气由氮分子构成；
    B.1个N2、N2O、N2O5中均含2个N原子；
    C．氮气中N元素质量分数为100%，而N2O、N2O5中均含O元素；
    D．氧化物一定含两种元素、且含氧元素．

    解答 解：A．只有氮气由氮分子构成，而N2O、N2O5不含氮分子，故A错误；
    B.1个N2、N2O、N2O5中均含2个N原子，则每个分子中的氮原子个数相等，故B正确；
    C．氮气中N元素质量分数为100%，而N2O、N2O5中均含O元素，含O原子越多时N的质量分数越低，则每种物质中氮元素的质量分数不相同，故C错误；
    D．氧化物一定含两种元素、且含氧元素，则氮气为单质，只有N2O、N2O5为氧化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查含氮物质，为高频考点，把握物质的组成、构成、氧化物及质量分数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将N2和O2混合气体置于一个密闭容器中，经电火花放电后，恢复到原来的温度和压强，发现气体体积无变化，则原来混合气体中N2和O2的体积比是（　　）
    A．1：1B．＜1：1C．≥1：1D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L-1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（　　）
    A．通入少量 HCl 气体B．加入少量 NaOH 固体
    C．加入少量 H2OD．适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠溶液B．硫酸氢钠溶液C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于实验操作的方法正确的是（　　）
    A．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
    D．用滴定管取液时，开始和最后读数时均俯视，则量取的体积准确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
    （3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量/（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示．
    （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为21：25．
    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量为$\frac{a}{92}$mol．
    （3）如盐酸过量，生成CO2体积为$\frac{22.4a}{92}$L．
    （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向一个40.2g的干燥烧杯中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，再次称量烧杯的质量为73.1g，然后向其中加入326.9g稀盐酸恰好反应，待反应完全后得到室温下的无色透明溶液，再次称量烧杯的质量为391.2g．（假设二氧化碳在水中的溶解忽略不计）
    （1）原混合物的质量为32.9g，其中Na2CO3的质量为21.2g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列A～F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：

    （1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是a（填序号）．
    a．水和四氯化碳         b．水和酒精           c．水中的泥沙
    （2）配制100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是0.4g．实验中用到的上述仪器有ABD（或ABDF）（填序号），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒（填仪器名称）．

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