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    6．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（　　）
    A．2B．4C．8D．1

    分析 由图可知，中心水分子与周围四个水分子形成四个氢键，每个氢键为两个水分子共有，利用均摊法计算．

    解答 解：由图可知，中心水分子与周围四个水分子形成四个氢键，每个氢键为两个水分子共有，平均到每个水分子含有氢键个数=4×$\frac{1}{2}$=2，故选A．

    点评 本题考查晶胞计算，侧重于考查学生识图能力、分析能力、数学计算能力，为高频考点，明确每个氢键被几个水分子共用是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（　　）
    XYZ目的装置
    A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响 
    BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动
    C1mol/LNaOH
    溶液5mL    		1-氯丁烷5mL2%AgNO3
    溶液1mL    		证明1-氯丁烷中含有氯元素
    D0.1mol/LNaCl
    溶液2mL    		0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S
    溶液1mL    		证明AgCl大于Ag2S的溶解度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．HCl溶于水B．食盐熔融C．碘单质溶于苯D．石油裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比丁烷沸点高
    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（　　）
    A．铜片上发生反应：Cu-2e-═Cu2+B．铁片是负极，其质量逐渐减小
    C．电流由铁片经导线流向铜片D．柠檬中蕴含的电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
    C．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4-+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2O
    D．用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Sr＞CaB．最高化合价为+2
    C．8838Sr的中子数为38D．氢氧化物为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高
    B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子
    C．[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键
    D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列问题
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
    （2）燃料电池突出的优点是把化学能不经过热能直接转化为电能，因此化学能利用率很高．一种由甲醇（CH4O）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达到现用锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．写出该电池工作时负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    （3）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．

    则X的元素符号是Cu，与同一个N3-相连的X+有6个．
    （4）图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电极b上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.8L；
    ③电极c的质量变化是16g．

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