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    2．下列物质属于共价化合物是（　　）
    A．CaCl2B．NaOHC．Na2O2D．H2O2

    分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
    B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
    C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；
    D．双氧水分子中H-O、O-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如铵盐中只含非金属元素但为离子化合物．

    练习册系列答案
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    12．若M+N=F+G这一反应是放热反应，下列说法正确的是（　　）
    A．M的能量比G高
    B．N的能量比G高
    C．这一反应不需要加热一定能发生
    D．反应物的能量之和大于生成物的能量之和

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    13．以石墨为电极，电解1L CuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a．下列说法正确的是（　　）
    A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气
    B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol
    C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH
    D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

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    10．有100mL混合气体，其中可能有NH3、C02、N2和HCl等气体．把混合气体通过足量浓硫酸，气体体积减少了30mL．再经过足量Na202固体，气体体积又减少了30mL．（同温同压条件下测得的气体）试求：该混和气体是由哪些气体组成？各占多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、[Al（OH）4]?
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
    C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN?
    D．加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA
    B．pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
    C．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA
    D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题．
    （1）根据系统命名法，的名称是2-甲基-3-乙基戊烷；
    （2）顺-2-丁烯的结构简式是；
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4；
    （4）4，4，5-三甲基-2-己炔的结构简式．
    （5）的系统名称为3-甲基-2-乙基丙苯．

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    11．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深（I2有颜色），可采取的措施是（　　）
    ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强⑦加催化剂．
    A．①③⑥⑦B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    12．脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品．脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是（　　）
    A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成
    B．其分子式为C13H15N2O
    C．该物质不能与溴水反应
    D．该物质能发生水解反应并生成乙酸

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