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4.下列有机物的命名正确的是(  )
A.      2-甲基-1,3-丁二烯B.2,2-二甲基-4,6-二乙基庚烷
C.  1,3,4-三甲苯D.   2-甲基-3-戊烯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链,离双键近的一端编号,得到名称2-甲基-1,3-丁二烯,故A正确;
B.选取最长碳链为主碳链有8个碳原子,离取代基近的一端编号确定取代基位置,得到名称为2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,故B错误;
C.选取位次和最小的甲基为起点,名称为1,2,4-三甲苯,故C错误;
D.选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链,离双键近的一端编号,名称为4-甲基-2-戊烯,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的命名判断,题目难度中等,该题侧重对学生基础知识的检验和训练,关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.(1)现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液.已知M KMnO4=158g/mol.回答下列问题:
①通过计算,应称取KMnO4固体的质量为7.9g.
②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外,还必须用到的玻璃仪器为100mL容量瓶
和玻璃棒、胶头滴管.
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为(填写空白):
计算⇒称量⇒溶解⇒移液⇒洗涤⇒定容⇒摇匀.
(2)配制0.5mol/L的KMnO4溶液时,下列操作对配制结果有何影响?(填偏低、偏高、)
①称量时使用了游码,而试剂与砝码的左右位置颠倒偏低.
②定容时,仰视刻度线偏低.
③配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
(3)配制0.5mol/L的KMnO4溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?重新配制.
(4)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,先配平下面离子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液,滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL,则FeSO4溶液的物质的量浓度为1.25mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关物质的性质与应用相对应的是(  )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.NH3具有还原性,可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用.
(1)下列关于实验的叙述中正确的有AEF(填字母).
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称
D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L-1的硫酸.
现将该浓硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸.可供选用的仪器有:
a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平
请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有bdf(选填序号),还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒(写仪器名称).
②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用a(填序号)规格的量筒.a.10mL b.50mL c.100mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化.
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D.
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,所用盐酸
溶液的体积为26.10mL.
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
滴定
次数
待测氢氧化钠溶
液的体积/mL
0.1000mol•L+1盐酸的体积(mL)
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:C(NaOH)=0.1044mol/L(保留小数点后4位).

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

9.有一表面被部分氧化的金属钠,质量为10.8g,投入到50g水中完全反应后,标况下收集到2.24L氢气,试计算:
(1)未被氧化的金属钠的质量是多少克?
(2)被氧化的金属钠的质量是多少克?
(3)反应后所得溶质的质量分数?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)氨气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O.NH3应通入燃料电池的负极(填“正极”或“负极”).已知电解质溶液为KOH溶液,负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O.
(2)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=bkJ•mol-1,其化学平衡常数K与温度的关系如表:
温度/℃200300400
K1.00.850.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式:K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$,b小于0(填“大于”“小于”或“等于”).
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是ad(填字母序号);
a.增大压强    b.使用合适的催化剂
c.升高温度    d.及时分离出产物中的NH3
③400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的v正(N2) 小于v逆(N2)(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)已知:
①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.随着科学技术的发展,一些新能源电池不断地推出,近期有一种新型的微生物电池问世.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.请回答下列问题:

(1)电极a为电池的负极,发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+.该电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O.
(2)外电路中的电子是从a电极流向b电极(填“a”、“b”).
(3)电池工作时,质子通过交换膜从负极区移向正极区(填“正”、“负”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,下列说法正确的是(  )
A.煤、石油、天然气均为混合物,煤中含有苯等有机物
B.石油裂化和煤的干馏都是化学变化,而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
C.石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量
D.汽油燃烧产生的汽车尾气中,所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物

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