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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

    C．反应CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是( )

    A、只有 ①②③ B、只有②③④ C、①②③④ D、只有②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋

    B．CO2+H2OHCO3－+H＋

    C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

    D．HS－S2－+H＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v(逆)的点是( )

    A． a点

    B． b点

    C． c点

    D． d点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）

    A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了

    C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    氮
     

    Y
     


     

    X
     


     

    硫
     

    Z
     

    回答下列问题:

    （1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。

    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。

    （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。

    （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。

    （6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA

    B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA

    C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA

    D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是

    A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L

    B．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml

    C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

    (1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

    ① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)

    ②NH3分子中N原子的杂化方式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。

    ③ SO离子的空间构型为 。

    (2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

    ①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。

    ②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为 。

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