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    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
    （1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
    （2）写出⑤过程中的化学反应的方程式                                    。
    （3）写出工业上制取Z单质的化学方程式                                  。
    （4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式                                   。
    （1）氢 氧 （2）Cl+H2OHCl+HClO
    （3）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）2Ca(OH)2 +2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

    试题分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl；两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O。Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。
    （1）通过以上分析知，X和Y元素名称分别是氢、氧，故答案为：氢；氧；
    （2）Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl+H2OHCl+HClO。
    （3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，反应方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
    （4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
                                                         （离子方程式）。
    （2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气         （填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为                               。
    （3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为                                。
    （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
    产生刺激性气味气体的化学方程式为                                   。
    （5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                         。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为         mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
    C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱
    D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
    （2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
    （3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
    （4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
     
     
    （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是         、          （填化学式）。
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是                         。
    （3）A的化学式是             ，装置Ⅲ中A在           极区产生。
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
    5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
    ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
    ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      。
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

    (1)盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；
    (2)烧瓶中发生反应的化学方程式                       ；
    (3)C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；
    (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式                   ；反应现象是＿＿＿；
    (5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是
    ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2
    A．①②③⑥ B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中只含有Cl2分子的是
    A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
    ①过氧化钠  ②次氯酸  ③二氧化硫  ④活性炭  ⑤臭氧
    A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③

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