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    一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是

    A．通入CH3OH的电极为负极

    B．随着放电的进行，负极附近pH上升

    C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－

    D．通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入O2的电极为正极，正确；B、负极CH3OH反应时消耗OH?，pH下降，错误；C、CH3OH中C元素的化合价为—2，失电子转化为CO32?，其中碳元素的化合价为+4价，升高了6价，所以每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－，正确；D、在碱性电解质溶液中，O2、H2O得电子生成OH?，电极方程式为：4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-，正确。

    考点：本题考查

     

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    下列递变情况中，正确的是

    A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．C、N、O的原子半径依次减小

    C．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是

    A.该物质所有原子均可共面

    B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    D.该烃与苯互为同系物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

    A．溴苯和水，酒精和水 B．四氯化碳和水，溴苯和己烷

    C．豆油和水，苯和溴苯 D．汽油和水，己烷和水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014青海西宁五中片区大联考高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

    请回答下列问题：

    （1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为

    __ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。

    （2）E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。

    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是： 。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014青海西宁五中片区大联考高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

    B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA

    C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA

    D．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三四月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T（K）

    938

    1100

    K

    0.68

    0.40

     

     

     

    ①写出该反应平衡常数的表达式__________。

    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。

    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。

    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三五月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

    A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大

    C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．t0时改变的条件是增压

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省高一第二学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中表达正确的是 ( )

    A．F—的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

    C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

     

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