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【题目】按要求填空:

(1)有机物的系统名称是_______________________,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是__________________

(2)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:(RR′表示烷基或氢原子),但若侧链上直接与苯环连接的原子上没有C—H键,则不容易被氧化。

①现有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸,它的结构简式是________________________

②有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的结构简式共有四种,写出其余三种:_________________________________________

【答案】56—二甲基—3—乙基—1—庚炔 23—二甲基—5—乙基庚烷

【解析】

1)根据炔烃的命名原则,该有机物的系统名称为56-二甲基-3-乙基-1-庚炔;将其完全氢化后,得到烷烃的结构简式为,按照烷烃的命名原则,该烷烃为23-二甲基-5-乙基庚烷;

2)①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,说明与苯环直接相连的碳原子上无氢原子,即甲的结构简式为

②苯环上一溴代物只有一种,说明苯环上只有一种氢,即属于对称结构,根据题中所给信息,得出另外三种分别为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是(

A.曲线Ⅰ,反应物的总键能大于生成物的总键能

B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂

C.曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲线Ⅱ对应条件下,决定总反应速率的大小是第二步反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列问题

1Z元素在周期表中的位置为__________

2)元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________,其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________

3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

cYS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

4)根据下图实验,可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是:__________________

5)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是________

a.氘(D)原子核内有1个中子

b1HD互称同位素

cH2OD2O互称同素异形体

d1H218OD216O的相对分子质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD118号元素中的四种,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同,其最高价氧化物的水化物为自然界最强的含氧酸。D元素是构成有机物的主要元素,其最内层电子数是最外层电子数的一半。

(1)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体,试写出其化学方程式______________________________

(2)ABC的离子半径由大到小顺序为:______________(用离子符号表示)

(3)10mL浓度为1mol/LBC两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液,现象是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用

(1)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_____________

(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液,写出SCN-的一种等电子体分子_______

(3)部分电离能数据如下表:

元素

Mn

Fe

电离能(kJ/mol)

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根据表中数据可知,气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难,其原因是_______________________________________________________

(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合“18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6 分子:价电子总数(18)= Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)Fe原子也能与CO形成配合物,其化学式为________

(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nmFeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电化学的内容正确的是

A.马口铁和白铁皮破损后,白铁皮比马口铁腐蚀快,所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B.原电池中电子从负极流出流入正极,电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C.已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+ LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池充电时阳极电极反应式为:LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D.常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH13(忽略溶液的体积变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定质量的水中加入生石灰,下列曲线错误的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸

B. 是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0

D. 是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线,说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将 mL 1mo/L mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释,稀释溶液体积为V,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 均为一元弱酸

B. 0≤pH≤5时,溶液满足

C. 分别往MN两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应,消耗NaOH溶液的体积相等

D. 常温下,浓度均为0.1 mo/L溶液,溶液pH>

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