Question

【题目】用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任举一条）

（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式______。

（3）“滤渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。

（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。

（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6molL-1，则pH应调至______。

Answer 1

【答案】适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分） Ni、Zn 过滤 干燥 取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。 3

【解析】

(1). 适当升高温度或适当增大硫酸浓度；

(2).；

(3). Ni、Zn；

(4). 过滤；

(5). 干燥；

(6). 取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。

(7). 3