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【题目】下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )

A. Na2S B. MgCl2 C. KCl D. LiF

【答案】C

【解析】

根据原子结构比较阳离子和阴离子电子层数。

A. Na2S阳离子和阴离子电子层数分别是2和3,故A错误;

B. MgCl2 阳离子和阴离子电子层数分别是2和3,故B错误;

C. KCl阳离子和阴离子电子层数分别是3和3,故C正确;

D. LiF阳离子和阴离子电子层数数分别是1和2,故D错误;

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

A. 实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

D. 酸或碱的物质的量越大,所测中和热的数值越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)合成氨反应中使用的催化剂是______(填名称),该反应温度一般控制在500℃,主要原因是______

(2)下列措施,既能加快合成氨反应的反应速率,又能增大反应物转化率的是_____

A. 使用催化剂 B. 缩小容积体积 C. 提高反应温度 D. 移走NH3

(3)在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件下不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2t4时刻正反应速率随时间的变化曲线__________

(4)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是________

A.溶液的pH增大 B.氨水的电离程度减小 C.c(NH4+)减小 D.c(OH)减小

(5)石蕊(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)HZ(蓝色)。通入氨气后石蕊试液呈蓝色,请用平衡移动原理解释____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中,I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A. 该反应△H<0

B. 若在T1、T2温度下,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

C. 若反应进行到状态D时,一定有v>v

D. 状态A与状态B相比,状态Ac(I3-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质性质或用途的描述错误的是(  )

A.硝酸是易挥发的强酸

B.水玻璃可用作木材防火剂

C.CO是无色难溶于水的气体

D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%ρ=1.18g/cm3 )浓盐酸后,共热制取 Cl2.反应方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反应后溶液体积仍为 20mL,则下列说法正确的是(  )

A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol

B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL

C.若取 2mL 反应后的溶液,加入足量 AgNO3,可产生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反应后的溶液,加入 2.0mol/L NaOH,当沉淀达到最大值时,消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 molA2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是

A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03

C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行实验,能实现实验目的的是(必要时可加热)

选项

实验目的

A

证明浓硫酸具有强氧化性

浓硫酸

碳粉

溴水

B

验证Cl2无漂白性

浓盐酸

MnO2

干燥的红色布条

C

验证NH3溶于水显碱性

浓氨水

碱石灰

湿润的蓝色石蕊试纸

D

比较H2CO3H2SiO3的酸性

硼酸溶液

碳酸钠

硅酸钠溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的化学物质,在生产和生活中有多种用途:

1)从海水中获得食盐的方法称为___________NaCl的电子式是________

2)实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________(选填编号)。

A.电极a为阴极

B.电极b上发生了还原反应

C.阳极附近溶液变红

D.阴极产生黄绿色气体

3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________,若得到氯气1.12L(标准状况下)时,转移的电子数为______mol

4)电解时应避免两极产物相互接触,否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式:_______________________________

5)氯气有毒,但是也可以用来消毒的原因是_________________________

6)某同学用氯气做了如下实验:

①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4,振荡,静置后可观察到______________________________

②如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层中颜色会逐渐变浅,最后变成无色。则下列说法正确的是___________

aCCl4层中溶质被氧化 bCCl4被氧化

cCCl4层中溶质被还原 dCCl4被还原

7)氢气是一种清洁能源,有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点?请用文字作简要解释。______________________________________________

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