[题目]A.B.C.D.E五种主族元素的原子序数依次增大.且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个.B原子的质子数是其电子层数的4倍．A.B.C三种元素能结合成化合物C2AB3.在lmolC2AB3中共有52mol电子.D元素的单质0.5mol与酸全部反应时.有9.03×1023个电子转移.E元素的单质是一种黄绿色气体.水溶液具有漂白性.试填写下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

（l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。

【答案】（1）碳；氯；（2）VIA；

（3）非极性；离子；；

（4）Al(OH)3+OH一＝A1O2-+2H2O。

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数=（52-6-24）÷2=11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10^23 个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl。（1）由上述分析可知，A为碳，E为氯；（2）B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；（3）由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为；（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH一＝A1O2-+2H2O 。

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