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    下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是(　　)

    ①高能固氮　②硝酸分解　③实验室制取氨气　④氨氮废水脱氮(指将NH3或NH转化为N2)

    A．④②③①  B．②①③④

    C．③④②①  D．③①④②


    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    2Zns)＋O2g)===2ZnOs)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hgl)＋O2g)===2HgOs)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zns)＋HgOs)===ZnOs)＋Hgl)的ΔH为　　)。

    A.＋519.4 kJ·mol－1          B.＋259.7 kJ·mol－1

    C.－259.7 kJ·mol－1          D.－519.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（     ）

    A．该反应的正反应是吸热反应。

    B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3， 则K1＜K3。

    C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率

    大于正反应速率。

    D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的

    曲线在原曲线上方。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)

    A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

    C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

    D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应的规律

    (1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。

    ①Fe2＋　②SO2　③Fe　④Cl2　⑤H2O2　⑥HCl

    ⑦Fe3＋　⑧HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　　)

    A．方框中的物质应为Cu2S

    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是（双选）(　　)

    A．氧化性强弱：I2<Fe3＋<IO

    B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2＋、Fe3＋

    C．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反应的离子方程式为2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－

    D．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)

    2SO3(g)已达平衡状态的标志是(   )

    A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

    C．反应容器内压强不随时间变化而变化

    D．单位时间内生成2 mol SO3的同时生成1 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(　　)

    A．K越大，反应程度越大

    B．K越大，反应程度越小

    C．K的大小与反应程度无关

    D．升高温度，K增大

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