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    12．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
    已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量
    C．断开 2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a） kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

    分析 A．该反应的△H=-a kJ/mol＜0，该为放热反应，结合能量守恒分析；
    B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；
    C．依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
    D．反应是可逆反应不能进行彻底．

    解答 解：A．H2和I2在一定条件下能发生反应为：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
    B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，则断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；
    C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，故C正确；
    D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确化学键键能与焓变的关系为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA
    B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol
    D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置Ⅰ中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，．②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓．
    （2）①中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物．原因是挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀．
    （5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸安全装置．b中的试剂是苯或四氯化碳．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是防止倒吸、可以控制反应进行程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性     b．将NaClO3还原为ClO2     c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
    a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具体生产流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
    （2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管；
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．
    （4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图2所示：
    ①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是接触室，设备A中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，为提高三氧化硫的产率，该处应采用等温过程（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
    ②在D处进行二次催化处理的原因是该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
    ③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
    ④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水0.066吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
    （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（选填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液
    D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的△H=+91 kJ•mol-1
    B．加入催化剂，该反应的△H变小
    C．反应物的总能量小于生成物的总能量
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A．常温时不能发生的过程都是非自发过程
    B．体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
    C．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ
    （2）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    a．I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    b．IO-（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2
    c．HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应热△H=△H1+△H2+△H3．

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