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    下列图像表达正确的是
    A．等质量锌粉与足量盐酸反应
    B．氢气与氧气反应中的能量变化
    C．气态氢化物沸点
    D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系
    D

    加入CuSO4形成原电池，加快了反应速率，但锌粉与一部分硫酸铜反应被消耗，故产生H2的量应不相同，A错；氢气与氧气反应是放热反应，生成气态放出的热量要比生成液态水时要少，B错；液态水的沸点比H2S的沸点高，C错；催化剂能降低反应的活化能，D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族．

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是______
    （3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______．
    （4）有三种固态物质，它们的性质如下：
    A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
    B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
    C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
    根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为______晶体，B为______晶体．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
    回答下列问题：
    （1）F的原子的M层电子排布式为                           。
    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                   。(用元素符号表示)
    （3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是                                 .
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是                。其中心原子的杂化方式为          。
    （5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为       。
    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为       ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为             g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。
    A． [物质结构与性质]
    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                      。
    ②NO3- 的空间构型是                     (用文字描述)。
    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为                     。
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                     。
    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为                     。
    (3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    (1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为           (用元素符号表示)。
    (2)As原子核外M层电子的排布式为                                 。
    (3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N互为等电子体的分子的化学式       (任写一种即可)。

    图1
    (4)白磷(P4)的结构如图1所示，P原子的轨道杂化方式是       。
    (5)可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。
    ①的立体构型是       。
    ②在K3[Co(NO2)6]中，中心离子的配位数为       。
    (6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体？       (填“是”或“否”)。

    图2
    (7)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示，其晶胞边长为cpm，则密度为       g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为       pm(用含c的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
    (1)写出Ti基态原子的电子排布                 。
    (2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C   B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是           。
    (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为     ，其中硫原子采用     杂化，氧原子的价电子排布图为       ，任意写出一种SO42-等电子体     。
    (4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

    则该氧化物的化学式      (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素包括F、Cl、Br等。
    （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是           。

    （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为         ，该功能陶瓷的化学式为          。

    （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为       和        。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          种。
    （4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的           区；氟原子的电子排布图为      溴原子的价电子排布式为     ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是          
    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为            。
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列     式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
    （5）ClO2-的空间构型为      型，中心氯原子的杂化轨道类型为        ，写出一个ClO2-的等电子体              。
    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.S4N4的结构如图:

    （1）S4N4的晶体类型是___。
    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl
    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___；
    a离子键；b极性键；c非极性键；d金属键；e配位键；f范德华力
    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是___。
    II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

    （3）基态Cu2+的外围电子排布式为_             _。
    （4）二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是             _。
    （5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是            _            。
    （6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是  ____ (填写编号)。

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