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    13．据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失．钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； 
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
    上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．①②B．①③C．①②③D．③

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应；
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应；
    ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应；
    所以属于非氧化还原反应的是③，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解
    B．在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液
    C．用移液管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    D．将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为Vml
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V1ml
    回答下列问题：
    （1）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．
    （2）操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液无气泡．
    （3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是指示剂颜色由黄色变为橙色．
    （4）若酸式滴定管没有用标准 润洗，会对测定结果有何影响偏高（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）．
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
    在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4-+5Fe2++1═Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    2Fe（OH）2+1ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
    B．Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
    C．SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
    D．CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）
    A．标准状况下5.6L 氢气B．6.02×1022个H2SO4
    C．11gCO2D．4℃时9mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（　　）
    A．导电性好B．不易生锈C．光泽度好D．强度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组比较，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HBr＞HClB．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
    C．氧化性：O＜FD．还原性：S2-＞O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．
    （1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为48g/mol．
    （2）48gN2H4的物质的量为1.5mol，所含氢原子数目为6NA．
    （3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为1：4；相同质量的CH4和SO2分子个数比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ 滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I   称取样品1.500g．
    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化        B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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