Question

12．对于常温下pH=2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． 适量升高温度，溶液的pH和K_w都变小
• C． 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液的pH＜7
• D． 与等体积0.03mol/LNaOH溶液混合前后，H₂O电离出的c（H⁺）没发生变化

Answer 1

分析 A、根据氯化氢溶液中电荷守恒进行判断；
B、HCl是挥发性酸；
C、一水合氨为弱电解质，等体积两溶液混合，氨水过量，溶液显示碱性；
D、pH=2的盐酸溶液中，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-12mol/L；而将此盐酸与能体积的0.03mol/L的氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠过量，据此求出混合后溶液的pH，并计算出水电离出的氢离子和氢氧根的浓度．

解答 解：A、氯化氢溶液为电中性溶液，一定满足 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B、HCl是挥发性酸，加热时会挥发，则溶液中的氢离子浓度变小，故pH变大；温度越高，Kw越大，故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，等体积的两溶液混合，氨水过量，溶液显示碱性，故C错误；
D、pH=2的盐酸溶液中，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-12mol/L；而将此盐酸与能体积的0.03mol/L的氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠过量，设溶液的体积均为VL，则混合后溶液中C（OH^-）=$\frac{0.03mol/L×V-0.01mol/L×V}{2V}$=0.01mol/L，此溶液中水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-12mol/L，故H₂O电离出的c（H⁺）没发生变化，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算方法，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的．