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    在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按= 进行，
    2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（    ）
    A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5
    B
    因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以x和y之比是1︰3.答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）
    A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　）
    A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1
    B．SO3的分解率为20％
    C．容器里气体的密度为40g/L
    D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    t／min
    		X／mol
    		Y／mol
    		Z／mol
    0
    		1．00
    		1．00
    		0．00
    l
    		0．90
    		0.80
    		0．20
    3
    		0．75
    		0．50
    		0．50
    5
    		0．65
    		0.30
    		0．70
    9
    		0．55
    		0．10
    		0．90
    10
    		0．55
    		0．10
    		0．90
    14
    		0．55
    		0．10
    		0．90
     (1)体系中发生反应的化学方程式是                             ；
    (2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：            ；
    (3)该反应在第           分钟(min)时达到平衡状态；
    (4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是               。
    A．升高温度    
    B．降低温度
    C．使用催化剂   
    D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（   ）
    A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述违背化学原理的是(     )
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1) 在O?30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
    CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
    (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
    A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
    (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		N2
    		1.00
    		1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为________          
    ②0～1小时内N2的平均反应速率________　　mol·L－1·h－1；
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K="  " ________     （保留两位小数）
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

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