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    4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

    分析 酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．

    解答 解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X-、Y-、Z-的水解程度逐渐增大，酸性：HX＞HY＞HZ；则由强到弱的顺序是HX、HY、HZ，
    故选A．

    点评 本题考查盐类水解，知道酸的酸性强弱与酸根离子水解程度之间关系是解本题关键，熟悉常见弱酸酸性大小顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NA
    B．常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子
    C．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA
    D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A-与B+的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%．
    （1）写出五种元素的元素符号：
    A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
    （2）画出A-、B+的结构示意图、．
    （3）A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
    （4）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （5）写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

    （1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为H2SO4．
    （2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为C（填字母）
    A．NaOH　　　　B．NH3•H2 O　　　C．ZnOH 　　 D．H2SO4
    ③用Zn除去Cu2+和Cd2+
    ④用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
    （3）用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在阴极析出，其质量为16.25 mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”）
    ②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？先变深后变浅但比压缩前深．
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D；若要重新达到平衡时，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
    A． 增大四氧化二氮的起始浓度          B． 向混合气体中通入二氧化氮
    C． 使用高效催化剂                    D． 升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700℃的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）上述反应氧化剂是N2，已知该反应每转移1mole-，放出132.6kJ的热量，该方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
    （2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是ACD
    A．焦炭的质量不再变化               B．N2 和CO速率之比为1：3
    C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4    D．混合气体的密度不再变化
    （3）下列措施中可以促进平衡右移的是BD
    A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
    （4）该反应的温度控制在1300-1700°C的原因是温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行．
    （5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0-20min内N2的平均反应速率3.70×102mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数K=81.0．
    时间/min051015202530354045
    N2浓度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
    CO浓度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝向右（填“向左”或“向右”）旋动．
    （2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体物质的溶解．
    （3）反应生成沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
    （4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅．
    （5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是引流．
    （6）洗涤沉淀的目的是除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入BaCl2溶液．
    （7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.4mol/L．

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