[题目]短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.其中Y.W处于同一主族.Y.Z的原子最外层电子数之和等于9.X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物.下列说法正确的是A. 简单离子半径:Y>W>ZB. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强C. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强D. Y 分别与X.Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Y>W>Z

B. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强

C. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

D. Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

【答案】C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则X为C，W为Cl．其中Y、W处于同一主族，则Y为F；Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，Z的最外层电子数为9-7=2，结合原子序数可知Z为第三周期的Mg元素。A.简单离子半径:r(W) r(Y) r(Z)，A错误；B.最高价含氧酸的酸性W>X，但W的氧化物的水化物若为HClO，则比碳酸的酸性弱，B错误；C.非金属性F>Cl，则Y的气态氢化物的热稳定性比W的强，C正确；D.Y分别与X、Z形成的化合物为CF4、MgF2，前者含共价键，后者含离子键，D错误；答案选C.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

已知，羰基αH可发生下列反应：．
（1）化合物E中含有的含氧官能团有、和醛基．
（2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是．
（3）反应B﹣→C实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是、．
（4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为．
（5）写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的"生命力"学说。

（1） (NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为____________。

（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO2和NH3，在催化剂的作用下合成尿素。

①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为____________。

②实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。

③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口____________（填“a”或“b”）进入。

（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。

①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为____________；

②滴定选用的指示剂为____________。滴定终点的现象为____________。

③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力与1mol H+相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是（）

A.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C.离子化合物中一定没有共价键

D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= ．
（2）t3时改变的条件为， B的起始物质的量为．
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：．