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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    B. 离子半径的大小顺序为：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

    A．

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

    ③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0，熵变△S________0（填＞、＜或＝）。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市西北狼教育联盟高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修5：有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂：C14H10O4。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

    请回答下列问题：

    （1）物质A的分子式为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ；

    （2）反应①—④中属于取代反应的有 ；

    （3）反应①的化学反应方程式 ；反应②的化学反应方程式 ；

    （4）某物质E为漂白剂(C14H10O4)的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有 种；

    ①含有联苯结构单元()，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

    已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

    ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加

    B．反应NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH－）、CH3COOH浓度均减少

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是

    A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

    B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体

    D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

    B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

    c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

    C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

    c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是

    A. 离子半径：Rn+>Zm-

    B. 若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

    C. 若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

    D. 若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上周考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

    A

    向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热

    未出现砖红色沉淀

    M中不含醛基

    B

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置

    有白色沉淀生成，苯层呈紫红色

    白色沉淀可能为CuI

    C

    向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液

    出现褐色沉淀

    N不是卤代烃

    D

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

    溶液变为血红色

    Fe(NO3)2样品已氧化变质

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