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    下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

    A．乙酸乙酯和水 B．硝基苯和水 C．乙醇和水 D．四氯化碳和水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

    A．垃圾是放错地方的资源，类回收利用

    B．实现化石燃料清洁利用，就应分无需开发新能源

    C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

    D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即可制冷，该化学物质是

    A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    山梨酸的结构简式为CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

    A．山梨酸能和乙醇反应生成酯

    B．山梨酸可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，反应类型相同

    C．1mol山梨酸能和足量小苏打反应生成1mol气体

    D．山梨酸能与2mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

    A．该电池工作时电能转化为化学能

    B．该电池中电极a是正极

    C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

    D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高二下期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：

    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是_________ ；

    （2）如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．

    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_________（填化学式）．

    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_________；

    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为_________；

    （6）24g E的单质在33．6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_________（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高二下期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

    3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2

    2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H3

    2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H4

    2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

    A．△H1＜0，△H3＞0

    B．△H5＜0，△H4＜△H3

    C．△H1=△H2+△H3

    D．△H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省娄底市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是

    A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本

    C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

    元素

    结构或性质信息

    X

    其原子最外层电子数是内层电子数的2倍

    Y

    基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1

    Z

    非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰

    M

    单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

    Q

    其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

    （1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。

    （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的键和键数目之比为_____。

    （3）写出实验室制备M单质的离子方程式 。

    （4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

    稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

    沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

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