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    10．将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示．接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
    （1）M是直流电源的正极；（填“正”或“负”）
    （2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在d极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
    （3）0～t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t1秒时，电极b、c的质量差为32g；
    （4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu．

    分析 接通电源一段时间后，b电极质量增加，应析出金属，则b为阴极，a为阳极，可知M为正极、N为负极，c、e为阳极，d、f阴极，
    （1）M为正极，；
    （2）c为阳极，发生氧化反应生成氯气，d是阴极，氢离子得电子产生氢气；
    （3）由图2可知t1s时乙中1molCl-完全放电，转移1mol电子，e电极上生成的气体为氧气，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，b电极发生Cu2++2e-=Cu；
    （4）t2s时，若将直流电源正、负极端对调，a首先析出氢气，然后析出铜．

    解答 解：接通电源一段时间后，b电极质量增加，应析出金属，则b为阴极，a为阳极，可知M为正极、N为负极，c、e为阳极，d、f阴极，
    （1）M是直流电源的正极，故答案为：正；
    （2）c为阳极，发生氧化反应生成氯气，d是阴极，氢离子得电子产生氢气，该电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，遇到酚酞显示红色，
    故答案为：d；
    （3）由图2可知t1s时乙中1molCl-完全放电，转移1mol电子，e电极上生成的气体为氧气，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成氧气的物质的量为0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，b电极发生Cu2++2e-=Cu，生成0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，则电极b、c的质量差为32g，
    故答案为：5.6；32；
    （4）t2s时，若将直流电源正、负极端对调，甲电解质溶液为硫酸，a为阴极，首先析出氢气，然后析出铜，电极方程式为：2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu，
    故答案为：2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （l）x的值为1；
    （2）A的平衡浓度0.5mol/L；
    （3）若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比9：10；
    （4）如图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
    ①处于平衡状态的时间段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
    ②t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1A、t3C、t4E（填A-E）
    A．升温     B．降温     C．加催化剂     D．加压  E．减压
    ③下列各时间段时，A的体积分数最高的是D
    A．t0-t1    B． t2-t3     C．t3-t4        D．t5-t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，K值将减小（填“增大”、“减小”“不变”）
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为a、c．
    a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是D（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有以下七种饱和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3
    （6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）
    A．②③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（　　）
    A．v （O2）=0.0125 mol•（L•s）-1B．v （NO）=0.01mol•（L•s）-1
    C．v （H2O）=0.12 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量增重了D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接 （填A、B、C、D、E等导管口）．
    ②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大．
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
    （1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为LixC-xe-═xLi++C．
    （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
    （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
    （4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
    （5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
    ①通过计算说明反应CuS（s）+2H+?Cu2++H2S进行的程度此反应K﹦1×10-14＜10-5，所以反应难以进行．
    ②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是（　　）
    A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
    B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
    C．某盐溶液可能是CuSO4溶液
    D．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

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