Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、在稀盐酸中 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、常温下，在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）＜

  Kw

• C、将Na₂CO₃水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
• D、酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．酸抑制水电离；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，升高温度促进碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，加热时蒸发的是水，则平衡向左移动；
D．根据酸碱的相对强弱确定混合溶液的酸碱性．

解答：解：A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．酸抑制水电离，所以在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）＜

KW

，故B正确；
C．Na₂CO₃是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH、NaHCO₃+H₂O?H₂CO₃+NaOH，水解以第一步为主，加热时，第一步水解产物NaHCO₃和NaOH都不挥发，挥发的只是H₂O，平衡向左移，最终得到Na₂CO₃，故C错误；
D．酸与碱完全中和，如果得到的是强碱弱酸盐，则所得溶液的pH大于7，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据酸或碱抑制水电离、盐类的水解、电荷守恒来分析解答，易错选项是B，很多同学任为“Na₂CO₃溶液发生水解：Na₂CO₃+H₂O=H₂CO₃+NaOH，得到NaOH和H₂CO₃，其中H₂CO₃易发挥，加热挥发掉，则水解平衡向右移，则只剩NaOH，NaOH灼烧后得到Na₂O”而导致错误，为易错点．