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    【题目】已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2 + N22NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是

    A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B.升高温度可加快逆反应速率，但不能改变正反应速率

    C.N2过量时，H2可100%转化为NH3

    D.达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正＝v逆＝0

    【答案】A

    【解析】

    A. 催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡的时间，所以能提高生产效率，故A正确；

    B. 升高温度，增大活化分子百分数，所以能增大正逆反应速率，故B错误；

    C. 可逆反应中存在反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故C错误；

    D. 达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正＝v逆，反应并未停止，正逆反应速率不为零，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 (　　 )

    Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

    Ⅱ．装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    下列判断不正确的是( )

    A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

    B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L

    C.实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

    D.实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应类型为取代反应

    B.可用溴水鉴别M和N

    C.N分子中所有碳原子共平面

    D.M的一氯代物共7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.V1=20mL

    B.b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

    C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小

    D.常温下，KHC2O4的Kh1=2×10-10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

    ①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。

    ②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。

    （2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。

    （3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

    ①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

    a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸

    ②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。

    （4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是资源化利用的方法之一

    C. 反应的

    D. 反应的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    制取Cl2

    使Br-转化为Br2

    分离出溴的苯溶液

    将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

    A.AB.BC.CD.D

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