【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH
B.MgSO4·7H2O在空气中加热可制得无水MgSO4的方法与第②步相似。
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br2
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
【答案】C
【解析】
A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B．MgSO4·7H2O在空气中加热可制得无水MgSO4，而第②中的MgCl26H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，则加热方法不一样，故B错误；
C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故C正确；
D．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故D错误；
故答案为C。
芝麻开花课程新体验系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：
回答下列问题：
(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是 ______
苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化
苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
苯与浓硝酸混合，水浴加热55～60℃，生成硝基苯
聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
(2)A的名称 ______。
(3)生成B的化学方程式为 ______，反应类型是 ______。
(4)C的结构简式为 ______ ，C的分子中一定共面的碳原子最多有 ______ 个。
(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有______种，请任写两种同分异构体的结构简式：______。
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线： ______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺微气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究：
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
①仪器b的名称是____________。
②仪器c的作用为____________。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是____________。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________
②装置B的作用是_______________。
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________。
（3）已知：
。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，____________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)；
已知：ⅰ.Cu2O 
[Cu(NH3)4]+(无色) 
[Cu(NH3)4]2+(蓝色)
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_______________。
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【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
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【题目】原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法 不正确的是 ( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.反应一段时间后溶液的pH会增大
C.铜片上发生的反应是Cu2+ + 2e－=Cu
D.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
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【题目】在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是( )
A.c点对应的溶液pH=6，显酸性B.T℃ 下，水的离子积常数为1×10-12
C.T<25℃D.纯水仅升高温度，可以从a点变到d
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、
、Na+、Cl-
B.遇酚酞变红的溶液中：
、Na+、
、K+
C.c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D.pH=1的溶液中：
、、K+、Cl-
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【题目】(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：____。 |
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 | （2）A的分子式为：_______。 |
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团：___________。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
| （4）A中含有________种氢原子。 |
（5）综上所述，A的结构简式_____________。 | |
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