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    16．下列试剂存放方法错误的是（　　）
    A．新制氯水--棕色瓶、阴凉处B．氢氟酸--橡皮塞、玻璃瓶
    C．少量金属钠--广口瓶、煤油里D．稀盐酸--细口瓶、阴凉处

    分析 A．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解；
    B．氢氟酸能够与二氧化硅反应；
    C．钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度；
    D．盐酸液体，易挥发．

    解答 解：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，应保存在棕色瓶，阴凉处，故A正确；
    B．玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，被氢氟酸腐蚀，所以氢氟酸保存在塑料瓶，故B错误；
    C．钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，应保存在广口瓶、煤油里，故C正确；
    D．盐酸液体，易挥发，应保存在细口瓶、阴凉处，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题主要考查了物质的保存方法，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．已知A是形成化合物种类最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的单质为黄绿色气体，F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
    （1）写出各元素名称：碳、氧、钠、硫、氯
    （2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（用化学式填空，下同）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （3）比较A、B气态氧化物的稳定性：CH4＜H2O
    （4）比较D、E氢化物的还原性：H2S＞HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
    （1）写出基态镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子．
    ①固体氯化铝的晶体类型是分子晶体；
    ②写出Al2Cl6分子的结构式；
    ③单分子A1Cl3的立体构型是平面三角形，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是sp3．
    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，计算确定其晶胞的类型面心立方晶胞（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=143pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A由C、H、O三种元素组成．取6.2g A完全燃烧，将生成的产物经浓硫酸吸收后通过碱石灰．经称量得知，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g．A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的谱图如下：

    回答以下问题：
    （1）A的实验式是CH2O；
    （2）A的相对分子质量为62，分子式为C2H6O2，结构简式HOCH2CH2OH；
    （3）1mol A最多可以与2mol 的金属钠反应；
    （4）写出A发生催化氧化的化学方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管．在本实验过程中，用到的容量瓶的规格是500mL．
    （2）用已知质量为25.6g的烧杯，准确称取NaOH固体．则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是45g（最小的砝码质量为1.0g），然后将游码移至标尺的0.6g处，在左盘的烧杯中加入NaOH固体，小心加NaOH至天平平衡；
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    ③定容时俯视刻度线；
    ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．
    （1）锶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为+2．
    （2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
    （3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在③中（填序号）
    ①水②酒精③煤油
    （4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
    （5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
     序号 Sr（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
     ①   
     ② 22.00 18.00 7
     ③ 22.00 22.00 6
    若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为4（用数字填空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入NO和一定量的炭粉在一定条件下发生如下可逆反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），测得各物质的物质的量如下表：
    活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
    起始状态3.00.800
    2min时2.80.40.20.2
    （1）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d（填字母序号）．
    a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N2
    b．NO物质的量与CO2物质的量之比为2：1
    c．容器中混合气体的压强不变             
    d．混合气体的密度不变
    （2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
    （3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
    （4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
    a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
    b．升高温度，化学平衡正向移动
    c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
    d．缩小容器的体积，平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Fe2O3，在一定的条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液G与沉淀F的方法是过滤，进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）的△H=-571.6KJ/mol，氢气的燃烧热为285.8KJ/mol．
    （2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）H=+2aKJ/mol．

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