Question

10．有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
• B． 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
• C． 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
• D． 若分别加入25mL 0.1mol•L^-1盐酸后，pH最大的是①

Answer 1

分析 A．等浓度时强碱的pH最大；强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，酸性越强，pH越小；
B．pH相同时，碱的浓度最小，盐的水解程度越小，盐的浓度越大；
C．稀释时强碱的变化程度大；
D．分别加入25mL 0.1mol•L^-1盐酸后，均与盐酸等物质的量反应，根据产物的性质分析．

解答 解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．pH相同时，碱的浓度最小，盐的水解程度越小，盐的浓度越大，若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故B错误；
C．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，而HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C错误；
D．分别加入25mL 0.1mol•L^-1盐酸后，均与盐酸等物质的量反应，①Na₂CO₃溶液反应生成碳酸氢钠，溶液显碱性，②CH₃COONa溶液生成醋酸溶液显酸性，③NaOH与HCl反应生成NaCl，溶液显中性，所以pH最大的是①，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．