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    下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
    B、臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染
    C、臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂
    D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
    考点：臭氧
    专题：氧族元素
    分析：根据臭氧不稳定，在常温下分解为氧气，方程式为2O3=3O2，具有强氧化性，它比氧气的氧化性更强，能将金属银氧化为过氧化银，还能氧化有机化合物，是许多有机色素脱色．
    解答： 解：A、臭氧具有强氧化性，它比氧气的氧化性更强，能将金属银等不活泼金属氧化，故A正确；
    B、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物为氧气，对水质无污染，故B正确；
    C、臭氧为氧化性漂白，不是吸附漂白，故C错误；
    D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化，方程式为：2O3=3O2，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了臭氧的化学性质，题目难度不大，注意氧化性漂白和吸附漂白的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于合金的说法正确的是（　　）
    A、合金是一种金属和一种非金属熔合成的物质
    B、合金的化学性能一般优于它的各成分金属的化学性能
    C、一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
    D、合金有金属光泽，能导电，能导热，即具有金属特性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
    ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
    ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A、①②B、①③C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
    A、液氯是纯净物，而氯水是混合物
    B、液氯无酸性，氯水有酸性
    C、液氯和氯水都有漂白性
    D、液氯无色，氯水呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.8g过氧化钠投入500ml 1mol?L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A、放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
    B、放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
    C、放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
    D、无任何现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法不正确的是（　　）
    A、从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
    B、过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    C、过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
    D、在过程③⑤中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是（　　）
    A、常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
    B、贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、
    C、贮存浓硫酸的容器应远离热源
    D、常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A、NH3?H2O=NH4++OH-
    B、H2SO4=H2++SO42-
    C、NaOH=Na++H++O2-
    D、NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数一次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．有关元素的相关信息如表所示：
    元素相关信息
    A原子的电子层数与未成对电子数相同，其单质气体在所有的气体中最轻
    B基态原子核外电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子总数相同
    D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍
    E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E须用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （2）A、B、D三种元素形成的化合物M是一种装修的主要污染气体，其分子中所有的原子共平面，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．则化合物M分子中σ键和π键数目之比为
     
    ；M与N分子结构的相同点是
     
    ．
    ①B原子杂化方式 ②共价键键角 ③分子极性 ④立体构型
    （3）X、Y、Z分别是B、C、D的某种氢化物，这三种氢化物都含有18个电子．X与Y沸点的大小关系为X
     
    Y（填“＞”或“＜”），原因是
     
    ．Z是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）嫦娥三号是用多级火箭发射的，其中三级推进器使用的燃料是液态A2，氧化剂是液态D2．
    已知：A2（g）+
    1
    2
    D2（g）=A2D（l）△H1=-285.8kJ/mol …①
    A2（g）=A2 （l）△H2=-0.92kJ/mol …②
    D2（g）=D2（l）△H3=-6.84kJ/mol …③
    请写出该反应的热化学方程式
     

    （5）E元素的基态原子的电子排布式为
     
    ．工业上采用电化学法在熔融CaCl2中直接电解还原ED2，阴极发生还原反应，ED2+4e-=E+2D2-，制得E单质；阳极（惰性材料）发生反应式为
     
    ．则CaCl2在其中所起的作用是
     
    ．

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