Question

【题目】在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2＋I－＝I3－，已知还原性HSO3－＞I－)。

(1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3－)＝________mol

(2)若1＜a＜1.2时，则溶液中SO42－与I－的物质的量之比为________(用含a的表达式)

Answer 1

【答案】1.2 3∶(6－5a)

【解析】

HSO3－的还原性强于I－，发生离子反应的顺序是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋、6H＋＋IO3－＋5I－=3I2＋3H2O，按照题中所给量进行计算。

HSO3－的还原性强于I－，发生离子反应的顺序是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋、6H＋＋IO3－＋5I－=3I2＋3H2O，

（1）IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋

1 3 1 3

6H＋＋IO3－＋5I－=3I2＋3H2O

0.2 1

生成碘单质的量最多，消耗IO3－的物质的量为(1mol＋0. 2mol)=1.2mol；

（2）若1<a<1.2时，这两个反应都发生，溶液中n(SO42－)=3mol，第二个离子方程式中，IO3－不足，I－过量，此时消耗I－的物质的量为5(a－1)mol，溶液中I－的物质的量为[1－5(a－1)]mol=(6－5a)mol，则溶液中SO42－和I－物质的量之比为3：(6－5a)。