精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物(部分生成物已省略),X是一种酸式盐,常用作化肥,加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体,A能使澄清石灰水变浑浊,B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白:

(1)物质X的化学式是

G的名称是

(2)X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

(3)C→E的化学反应方程式是

(4)G与Cu反应的离子方程式是


(1) NH4HCO3    稀硝酸            (2) HCO + H+ === CO2↑+ H2O

(3) 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

(4) 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

A.装置①中阳极上析出红色固体      B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中外电路电子由a极流向b极

D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(    )

选项

叙述I

叙述II

A

干燥的Cl2通入品红溶液中,品红褪色

干燥的Cl2具有漂白性

B

NH4Cl受热易分解

用加热法除去 NaCl中的NH4Cl

C

Na2O2使酚酞溶液变红

Na2O2使品红溶液褪色

D

CaCO3难溶于水

CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


关于氢键的下列说法中正确的是(     )

A.每个水分子内含有两个氢键   

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键   

D.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为:

 Pb+SO42–2e=PbSO4                              

PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O       ②

下列有关铅蓄电池的说法不正确的是:                                  (  )

A.①式表示负极反应,②式表示正极反应                       

B.铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液,在放电过程中,它的浓度逐渐降低

C.铅蓄电池在放电时,电子从Pb通过导线流向PbO2

D.铅蓄电池在充电时,原来负极发生的反应是:Pb+SO42–2e=PbSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)(  )

A.15种   B.14种   C.13种     D.12种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


合成氨是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:

合成氨是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.0kJ•mol-1,在3个2L的密闭容器中,使用相同的催化剂,按不同方式投入反应物,分别进行反应:

相持恒温、恒容,测的反应达到平衡时关系数据如下:

容器

反应物投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2mol NH3

达到平衡的时间/min

6

8

平衡时 N2的体积密度

C1

1.5

混合气体密度/g·L-1

平衡常数/ L2·mol-2

K甲

K乙

K丙

(1)下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是             (填写序号字母)

a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1:3:2    b.容器内压强保持不变

c.                          d.混合气体的密度保持不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

(2)容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=             

(3)在该温度下甲容器中反应的平衡常数K            (用含C1的代数式表示)

(4)分析上表数据,下列关系正确的是        (填序号):

a.     b.          c.     d.

(5)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3和O2。已知:H2的燃烧热△H=-286KJ/mol,则由次原理制NH3反应的热化学方程式为   

(6)希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法,在常压下,把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池,李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率达到78%,在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入   极,该电极反应式为                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A.75.77%表示35Cl的质量分数

B.24.23%表示35Cl的原子百分含量

C.35.453表示氯元素的相对原子质量

D.36.966表示37Cl的质量数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


有7种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④乙烯;⑤己烷;⑥甲苯;⑦环己烯。因为发生化学反应,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色的是
A.③④⑦      B.④⑤⑦       C. ④⑦        D. ④⑥⑦

查看答案和解析>>

同步练习册答案