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    【题目】Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ） ①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 锌片上产生0.25mol的H2
    ②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g
    ③电流由铜极经导线流向锌极
    ④溶液中SO42﹣移向铜极．
    A.①④
    B.③④
    C.②③
    D.①③

    【答案】C
    【解析】解：①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 铜电极上生成氢气，故错误；②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解质量= =16.25g，故正确；③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；④溶液中SO42﹣移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故选C．

    练习册系列答案
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    C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
    D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产生

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    A.C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次减小
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    【题目】按下列要求回答：
    （1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000molL﹣1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯mL（标准状况）．
    （2）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液． ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
    ②下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
    c．容量瓶底部有少量蒸馏水
    （3）如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（填序号）．
    （4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： （A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    （B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    （C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    （D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子．
    请回答：
    ①W元素是；Z元素是 ．
    ②化合物WY的电子式为 ．
    ③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和 ．
    ④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确） 会造成测定结果偏高的是（ ）
    A.滴定终点读数时俯视度数
    B.锥形瓶洗净后未干燥
    C.碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）

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