[题目]T℃时.水的离子积为Kw.该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合.若混合后溶液呈中性.则下列说法一定正确的是( )A. 混合液中.c(H+) = B. 混合液的pH=7C. 混合液中.c(B+) = c(A-) + c(OH-) D. a = b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（）

A. 混合液中，c(H+) = B. 混合液的pH=7

C. 混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D. a = b

【答案】A

【解析】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，故A正确；B．温度不一定为常温，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，应有：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C错误；D．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故D错误；故选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________mol·L-1。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题目信息完成下列方程式。

(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。

（1）铁在周期表中的位置为______。

（2）硝普试剂[Fe(NO)CN)5]2－可用于检验S2－，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为_______。

（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为______，K4[Fe(CN)6]内界中σ键与π键的个数比为______。

（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即。环戊二烯分子()中碳原子的杂化方式为_______。

（5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。

（6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式——体心立方(A)与面心立方(B)，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA︰NB为_______晶体密度之比ρA︰ρB为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器（可重复使用），选择合适的装置和药品能完成的实验是（）

选项	实验目的	实验装置	实验药品
A	制备并收集HCl气体	①③④	浓盐酸、浓硫酸、水
B	比较氯气和溴的氧化性强弱	①③③⑤	MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液
C	探究乙烯的加成反应	①③	无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液
D	探究二氧化硫的还原性	②③③	亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

（1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。

（2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）

（3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

（4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是_______(填代号)

②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。