Question

13．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
• B． a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A^-）=c（Na⁺）
• C． b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A^-发生了水解反应
• D． 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10^-3

Answer 1

分析 A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.04mol，计算氢氧化钠物质的量和酸物质的量相同计算得出HA的浓度；
B．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；
C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；
D．电离平衡常数K=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$计算得到判断．

解答 解：A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×1mol/L=0.04mol，得出50mlHA的浓度=$\frac{0.04mol}{0.05L}$=0.8mol/L，故A错误；
B．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故C错误；
D．电离平衡常数K=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=$\frac{0.001×0.001}{0.8}$=1.25×10^-6，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为偏高考点，侧重考查学生分析计算能力，知道酸碱混合过程中溶液温度变化原因及曲线变化及拐点含义，难点是电离平衡常数的计算．