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    9．可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是（　　）
    A．金属是热的良导体B．金属是电的良导体
    C．金属有良好的延展性D．有金属光泽，不透明

    分析 自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，说明金属具有导热性；

    解答 解：金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故A正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了金属的表现物理性质原因，难度中等，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为：

    下列推断正确的是（　　）
    A．①、②、③与④互为同分异构体
    B．①、④互为同系物
    C．③的分子式为C12H8O4
    D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．
    （1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
    （2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
    ①A2、B2、AB3的浓度相等          ②正、逆反应速率均等于零
    ③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
    （3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
    ①温度     ②浓度      ③压强       ④催化剂
    （4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
    ①将食物存放在温度低的地方
    ②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
    ③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
    ④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
    （5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
    ①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
    ②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最快的时间段是2～3min；0～5min内，化学反应速率变化的原因是H+浓度变小．
    （6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．  2，4-二硝基甲苯B．（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
    C． 1，3-二甲基-2-丁烯D．    异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语的表述错误的是（　　）
    A．Ca2+的结构示意图为：
    B．氯仿的化学式：CHCl3
    C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为a+ba+b+2R
    D．溴化氢分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质熔点高低的比较正确的是（　　）
    A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B．Na＞Mg＞Al
    C．SiO2＞H2O＞CO2D．晶体硅＞SiC＞金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种元素．

    试回答下列问题：
    （1）请画出元素D的基态原子的价电子排布图，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有8种．
    （2）A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为sp3；C在空气中燃烧产物的分子构型为V形，与其互为等电子体的单质的分子式为O3．
    （3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    ?晶胞中B原子的配位数为12，其堆积方式是（填“是或否”）密置堆积．?若B原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示B原子的相对原子质量，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，则3s末NH3的浓度为（　　）
    A．0.45 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～E几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题：
    （1）D的化学式为C4H10，与D互为同分异构体的一种物质其结构简式为CH3CH2CH2CH3；
    （2）A的二氯取代物有1种；
    （3）在A、C、E中含碳量最高的烃是（填对应字母）E，可做植物生长调节剂的是C．

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