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    分别向1 L 0.5 mol·L－1的BaOH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是　　)。

    A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

    C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3       D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3


    解析　混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与BaOH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    (　　)

    A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的数目为0.1NA

    B．常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NA

    C．1 mol羟基中含有10NA个电子

    D．常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反应,下列说法中正确的是(    )

    A.当SO2和SO3的浓度相等时,反应达到化学平衡状态

    B.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时,反应达到化学平衡状态

    C.温度一定,若SO2､O2､SO3的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO3的平衡浓度有可能相同

    D.只有当外界条件改变,使v正>v逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是(　　)

    A．m>n                 B．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

    C．Q<0                  D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列说法正确的是双选)　　)。

    A.pH＝12的NaOH溶液中，cH＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后cH＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1

    B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa

    水解，所以由水电离出的cH＋)<10－7mol·L－1

    C.pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的cH＋)均为10－12 mol·L－1

    D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的cH＋)＝mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68  kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

    2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

    3)肼N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

    0.25 mol N2H4g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OHg)CH3OCH3g)＋H2Og) 

    容器 编号

    温度℃)

    起始物质的量mol)

    平衡物质的量mol)

    CH3OHg)

    CH3OCH3g)

    H2Og)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是双选)　　)。

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 

    D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。

    Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

    浓度(mol/L)
    时间(min)

    NO

    甲

    乙

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    (1)该反应的化学方程式为_____________________________________________

    (2)T1℃时，该反应的平衡常数K=______________

    (3) 30min时改变的的条件是_______________。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

    Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2。

    (4)石墨电极Ⅰ的反应式为______________________；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________(填物质的化学式)。

    Ⅲ．CH4催化还原法。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－622kJ/mol

    ②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－955kJ/mol

    ③H2O(g)＝H2O(l)         △H＝－44.0kJ/mol

    (5)写出CH4(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________________。

    (6)假设在某温度下反应①的速率(v1)大于反应②的速率(v2)则下列反应过程能量变化示意图正确的是________(填写正确选项的字母)。

    A                  B                  C                D
     

    (7)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v1＞v2，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间t变化的总趋势图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物                                                               

    A．X与Y           B．X与W          C．Y与Z           D．Y与W

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