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    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)
    A．金属性：Y>Z
    B．氢化物的沸点：X>W
    C．离子的还原性：X>W
    D．原子及离子半径：Z>Y>X
    B
    根据元素的结构及有关性质可知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝，选项A不正确；HF分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确；由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项D不正确，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（  ）
    A．能与水反应
    B．能与氢氧化钠反应 
    C．能与硫酸反应
    D．不能与碳酸钠反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____     __。
    (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___      __。
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                  __   ___。
    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________  ____。
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____                  ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
    （1）N的电子式为           ；M分子中含有      （填“极性”或“非极性”）键
    （2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        
    (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             
    反应后水溶液显     （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                   （用离子方程式表示）
    （4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ；一段时间后，溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为        ；该温度下的平衡常数为K=           。
    从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是        （选填序号字母）。
    a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强     d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
    　　族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		Ⅶ
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		？
    		 
    		 
    		 
    		 
    		？
    		 
    (1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
    (2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
    (3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    下列说法正确的是(  )
    A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价
    B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
    C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是
                              
    A                B                C                  D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    B、D、E为中学化学常见的单质，其中D、E为金属。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

    (1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
    (2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
    (3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
    (4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
    a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液
    (5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。

    （1）写出下列各物质的化学式：
    X：       ；B：     ；F：      ；G：      。
    （2）写出下列变化的反应方程式：
    A→D：                     ；
    C→E：                     。
    （3）写出下列变化的离子方程式：
    G→E：                     
    G→F：                     
    （4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。
                                          
                                          

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