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    可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（s）+D（g）．试根据下图回答：

    （1）温度T1℃比 T2℃
     
    （填高、低）； 该反应的正反应为
     
    热反应（填吸、放）；
    （2）甲图纵轴可以表示
     
     （填序号）．
    ①A的转化率     ②B的物质的量    ③C的百分含量     ④混合气体的总质量．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）温度越高，化学反应速率越快，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
    （2）增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着正方向进行，据此回答判断．
    解答： 解：（1）温度越高，化学反应速率越快，先达到平衡状态，所以T1℃比 T2℃低，升高温度，A的百分含量减小了，即向着正方向进行的，所以该反应的正反应为吸热反应，故答案为：低；吸热；
    （2）增大压强，化学反应速率加快，先达到平衡状态，所以P2大于P1，加压，化学平衡向着正方向进行，B的物质的量减小，A的转化率增大，C的百分含量增加，混合气体的总质量减小，②④正确．故答案为：②④．
    点评：本题以图象的方式考查学生影响化学平衡移动的因素以及影响化学反应速率的因素，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝条与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（　　）
    A、盐酸的浓度
    B、铝条的表面积
    C、溶液的温度
    D、加少量Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    B、金属与盐溶液反应都是置换反应
    C、液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    D、凡能电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．
    完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
     
    和1：1的硫酸．
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
     
    ．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
     
    层．
    （4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    a．蒸馏            b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取   d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的有机物的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准情况下，2.24L HCl气体溶于1L水中形成密度为1.02g/cm3溶液，求盐酸的物质的量的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1、2为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     
            c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入，
     
    口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图1中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
     
    （高或低）
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
     
    mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
     
    ，应该
     
    ．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒取
     
    mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的H2SO4小心倒入容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶口部是否会发生漏液
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1～2cm处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液
    G．用
     
    向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切
    据此填写：
    （1）上述各步的空白处应分别填写：A
     
    mL，G
     
    ．
    （2）正确的操作顺序中倒数第二步是（填写字母）
     
    ．
    （3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
    ④1000mL量筒中的
     
    （填写序号）．
    （4）进行A步操作后，必须
     
    后，才能进行下一步操作．
    （5）下列情况对实验结果产生偏低影响的是
     
    ．（填入编号）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．稀释所用烧杯洗涤2～3次，洗涤液一并注入容量瓶
    C．定容时，仰视读刻度线
    D．量取浓H2SO4时，仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将某血液2．OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸铵）晶体，反应生成沉淀CaC2O4．将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+），结果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙的质量为
     
    克．
    （2）已知反应S2O
     
    2-
    8
    +2e-═2SO
     
    2-
    4
    ，Mn2++4H2O→MnO
     
    -
    4
    +8H++5e-，则氧化1molMn2需S2O
     
    2-
    8
    的物质的量为
     
    ．Mn2+与S2O
     
    2-
    8
    在水溶液中发生氧化还原反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式
     
    ．氧化产物是
     
    ．
    （4）（NH4）2PtCl4晶体受热完全分解，放出N2和HCl（气），同时还生成金属铂和NH4Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．
    （1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图．
      
    采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例
     
    ．
    （2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是
     
    ．
    ②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式
     
    ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式
     
    ．
    （3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式
     
    ，写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （4）水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式
     
     （标出配位键）．

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