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    8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）
    ①升温                ②恒容通入惰性气体   ③增加CO的浓度
    ④扩大容器体积    ⑤加催化剂               ⑥恒压通入惰性气体．
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

    分析 化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．
    ①升温平衡向吸热反应方向移动；
    ②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，反应速率不变；
    ③增加CO的浓度，平衡逆向进行；
    ④扩大容器体积相当于减小压强，减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
    ⑥恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减小压强．

    解答 解：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；
    ①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；
    ②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故②不符合；
    ③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；
    ④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故④符合；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故⑤不符合；
    ⑥恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减小压强，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故⑥符合；
    综上所述：①④⑥正确，
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    13．下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2 和盐酸；Ba（OH）2和 H2SO4
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    C．Ca（OH）2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2
    D．Ba（OH）2和 HNO3； Cu （OH）2和 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
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    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
    C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L．min）；
    （3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
    n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
    （4）下列措施能加快反应速率的是CEF（多选）．
    A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
    C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
    E．升高温度          F．选择高效的催化剂
    （5）下列说法正确的是A（单选）．
    A．升高温度改变化学反应的限度
    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．化学反应的限度是不可能改变的
    D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
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    （4）图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图．某课外活动小组用图所示装置通过电解生成Fe（OH）3进行水的净化．

    ①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    则正极的电极反应式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    电解池B阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②实验过程中，若在阴极产生了22.4L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH45.6L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    20．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    B．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
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    D．验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．锌片上有气泡，铜片溶解B．电子都是从铜片经外电路流向锌片
    C．Zn片发生还原反应D．该装置至少有两种形式的能量转换

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