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    18．95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是（　　）
    A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
    C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．无法判断

    分析 95℃时某溶液的pH=6，溶液中c（H+）=10-pH，因为该温度下离子积常数未知，则无法判断溶液酸碱性．

    解答 解：95℃时某溶液的pH=6，溶液中c（H+）=10-pH=1×10-6mol/L，因为该温度下离子积常数未知，则无法计算溶液中c（OH-），所以无法判断溶液酸碱性，故选B．

    点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，溶液酸碱性只能根据溶液中c（OH-）、c（H+）相对大小判断，不能根据溶液中c（H+）大小判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是A；

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；
    （3）分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有12种；
    （4）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C═C和C═O的存在，1H核磁共振谱中峰面积之比依次为1：1：1：3．则该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B、C应盛放的药品分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用的措施是水浴加热、如何防止E中液体挥发？将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，DFe3O4，EFeCl2，RAl，TFe．
    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为（　　）
    A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列是元素周期表的短周期中的部分元素
    族 
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2BCDE
    3FGHIL
    （1）表中元素，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是H．（不包括稀有气体元素．填空均用元素符号或化学式回答，下同）
    （2）金属性最强的是Na；化学性质最不活泼的是Ne；最高正价和负价的绝对值相等的是C；氢化物水溶液呈碱性的是NH3．
    （3）I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4，判断依据之一是HCl比H2S更稳定（或Cl2与H2化合比S与H2化和更容易）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．

    （1）若E1＞E2，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图1A（填“A”或“B”）表示．
    （2）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
    盐熔点/℃熔化吸热/KJ•mol-1参考价格/元•kg-1
    CaCl2•6H2O29.037.3780～850
    Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
    Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
    Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
    其中最适宜作储能介质的一种盐是B（填字母）．
    A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
    C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
    ②图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．
    根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

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