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    11．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
    B．该电池可能是一种可充电的二次电池
    C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
    D．该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+

    分析 由电池总反应为2Al+3I2═2AlI3，Al元素的化合价升高、I元素的化合价降低，则Al为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，以此来解答．

    解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A正确；
    B．该反应的逆过程不能发生，所以该电池为一次电池，故B错误；
    C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；
    D．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al-3e-═Al3+，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答，明确发生的电极反应及原电池工作原理来解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）95℃时水的离子积KW=1.0×10-12．
    （2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
    （3）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．
    （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2C1-
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
    B．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
    C．胶体一定是混合物
    D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）
    A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
    B．22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
    C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，使其充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
    （1）若OA=AC时，向NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，AB段发生反应的离子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    （2）若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-．
    （3）若A点数值为40，C点数值为100，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的离子方程式
    （1）氧化铜与稀硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O；
    （2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
    （3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （4）石灰乳与盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
    （5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物（已知醛类氧化可生成羧酸）．
    （1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基
    （2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2H+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型加成反应．
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应．
    ④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型酯化反应．
    ⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；反应类型加聚反应．

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