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    13．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
    B．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间
    C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
    D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

    分析 A、胶体不是沉淀；
    B、胶体粒子的直径介于1-100nm之间；
    C、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
    D、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．

    解答 解：A、胶体不是沉淀，故不能标沉淀符号，故方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl，故A错误；
    B、胶体粒子的直径介于1-100nm之间，是胶体区别于溶液和浊液的本质区别，故B正确；
    C、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故可以用利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，故C正确；
    D、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故胶体和溶液均属于分散系，为混合物，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24LCl2与足量水应，消耗1.8g H2O
    C．已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果该反应吸收的能量为46.0kJ，则形成N-H键的数目为3NA
    D．32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知下列反应的平衡常数：
    H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
    S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
    则反应：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（　　）
    A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列现象或事实可以用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
    B．氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯
    C．氯水、SO2均能使品红溶液褪色
    D．溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图甲装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）．
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
    ①检验装置的气密性后，装入药品；
    ②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
    ③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；
    ④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如图乙所示：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O．检验CaO2.8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品质量是mg，加热至恒重时，剩余固体ng，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
    （4）钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙．（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．

    （1）沉淀A的化学式是CaCO3．
    （2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为NaCl、CaCl2（用化学式表示）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
     XYZ
    A碱氧化物纯净物
    B电解质盐化合物
    C胶体分散系混合物
    D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于糖类的是（　　）
    A．蛋白质B．食醋C．淀粉D．花生油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

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